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2019年中考化学复习必备口诀

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发表于 2018-10-24 20:28:44 | 显示全部楼层 |阅读模式
  1.基本反应类型:
       
          化合反应:多变一       分解反应:一变多
       
          置换反应:一单换一单   复分解反应:互换离子
       
          2.常见元素的化合价(正价):
       
          一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
       
          一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
       
          一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
       
          3.实验室制取氧气的步骤:
       
          “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
       
          “查”检查装置的气密性
       
          “装”盛装药品,连好装置
       
          “定”试管固定在铁架台
       
          “点”点燃酒精灯进行加热
       
          “收”收集气体
       
          “离”导管移离水面
       
          “熄”熄灭酒精灯,停止加热
       
          4.用CO还原氧化铜的实验步骤:
       
          “一通、二点、三灭、四停、五处理”
       
          “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
       
          “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
       
          “四停”等到室温时再停止通氢气;
       
          “五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
       
          5.电解水的实验现象:
       
          “氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
       
          6.组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
       
          7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:
       
          “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
       
          8.化学实验基本操作口诀:
       
          固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
       
          液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
       
          滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
       
          托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
       
          试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
       
          酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
       
          实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
       
          9.金属活动性顺序:
       
          金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金。
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发表于 2018-10-24 21:47:10 | 显示全部楼层

                 
       
          10.“十字交叉法”写化学式的口诀:
       
          “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”。
       
          11.过滤操作口诀:
       
          斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
       
          12.实验中的规律:
       
          (1)凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);   凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
       
          (2)凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
       
          (3)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
       
          凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
       
          凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
       
          (4)凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1—2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
       
          (5)凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
       
          (6)凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
       
          (7)凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
       
          (8)凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”。
       
          13.反应规律: 置换反应:
       
          (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
       
          (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
       
          (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
       
          复分解反应:
       
          (1)碱性氧化物+酸→盐+H2O
       
          (2)碱+酸→盐+H2O
       
          (3)酸+盐→新盐+新酸
       
          (4)盐1+盐2→新盐1+新盐2
       
          (5)盐+碱→新盐+新碱
       
          14.金属+酸→盐+H2↑中:
       
          (1)等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn
       
          (2)等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
       
          (3)等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
       
          (4)在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
       
          金属+盐溶液→新金属+新盐中:
       
          (1)金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
       
          (2)金属的相对原子质量
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