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2019年中考化学知识点之书写化学方程式

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发表于 2018-11-30 22:34:46 | 显示全部楼层 |阅读模式
  新一轮中考复习备考周期正式开始,中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点,主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化,帮助各位考生理清知识脉络,熟悉答题思路,希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《2019年中考化学知识点之书写化学方程式》,仅供参考!
       
          书写化学方程式
       
          ①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变)
       
          ②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。
       
          ③遵守二原则:一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;                                二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
       
          溶液、溶解度
       
          溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
       
          溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
       
          溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质  不是溶液的一部分,不能认为是溶质。
       
          例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
       
          溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
       
          饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
       
          不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
       
          同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
       
          一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。
       
          固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
       
          (关键词:一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量)
       
          溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。
       
          大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
       
          固体溶解度与溶解性的关系:  溶解性  易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶)
       
          20℃的溶解度(克) >10 1~10 0.01~1
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