初三化学酸、碱、盐十大知识点

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　　结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。而在掌握反应规律之  
前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。
　　氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：
　　一、化学用语
　　1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
　　2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O
　　二、化合物的分类 三、金属活动性
　　1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
　　3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
　　四、酸、碱、盐的溶解性
　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
    3、四个微溶物：
　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)   CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
    4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
    (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
    (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
    (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
　  六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
　　2、pH值———溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性 pH
　　七、离子的检验
　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
　　注：1、在鉴别Cl-和SO
　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
　　八、物质的颜色
　　1、固体(多为白色)
　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4
　　紫黑色———KMnO4
　　红色———CuFe2O3
　　红褐色———Fe(OH)3
　　蓝色———Cu(OH)2　CuSO4·5H2O
　　绿色———Cu2(OH)2CO3
　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2
　　溶液、FeSO4
　　溶液、Fe(NO3)2
　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3
　　溶液、Fe2(SO4)3
　　溶液、Fe(NO3)3
　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2
　　溶液、CuSO4
　　溶液、Cu(NO3)2
　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2
　　溶液(较浓)
　　九、酸、碱、盐的特性
        1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放  
出大量的热。有强氧化性。
　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
　　十、酸与碱的通性和盐的性质
　　1、酸的通性
        (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
　　2、碱的通性
　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
　　(3)碱能与酸反应生成盐和水
　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
　　3、盐的性质
　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐