碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究

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碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究
　　一、实验室制取CO2的理想药品：
　　1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
　　2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　二、制取二氧化碳的位置：
　　1、CO2的发生装置：固——液反应，不需加热
　　2、CO2收集方法：
　　向上排空气法（CO2的密度比空气答）
　　注意：不宜用排水法；CO2能溶于水，并与水反应
　　三、CO2得眼慢方法
　　将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，则证明已满
　　四、CO2检验方法
　　将气体充入澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊，证明该气体为二氧化碳
　　（CO2+CA(OH)2=CaCO3↓+H2O）
　　不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。
　　不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因：因为浓盐酸会挥发出大量氯化氢气体i混入CO2气体中，从而导致制得的CO2不纯。
　　不能用碳酸钠粉末代替大理石（或石灰石）的原因：因为反应太快，不便于收集CO2。
　　不能用普通漏斗代替长颈漏斗的原因：因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出，用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起密封的作用。
　　锥形瓶能用大试管、广口瓶、平底烧锅等玻璃仪器代替