九年级化学单元知识点-《溶液》

中考网

　　九年级化学单元知识点-《溶液》
        　　一、溶液的形成
        　　1、溶液
        　　（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
        　　（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
        　　注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色    FeSO4为浅绿色    Fe2(SO4)3为黄色
        　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
        　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
        　　   溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
        　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
        　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂
        　　2、溶质和溶剂的判断               有水，水为溶剂  
        　　                     液体溶于液体，
        　　3、饱和溶液、不饱和溶液           无水，量多的为溶剂
        　　（1）概念：
        　　（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
        　　（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
        　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
        　　    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
        　　（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
        　　①饱和溶液不一定是浓溶液
        　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
        　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
        　　（5）溶解时放热、吸热现象
        　　溶解吸热：如NH4NO3溶解
        　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
        　　溶解没有明显热现象：如NaCl
        　　二、溶解度
        　　1、固体的溶解度
        　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
        　　（2）溶解度的含义：   
        　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
        　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
        　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
        　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
        　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
        　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
        　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
        　　（4）溶解度曲线
        　　  例：（1）t3℃时A的溶解度为  80g   
        　　      （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同
        　　      （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
        　　      （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
        　　      （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
        　　      （6）从A溶解度是  80g  。
        　　      （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
        　　会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有   C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为   A
        　　3、配制一定溶质质量分数的溶液
        　　（1）用固体配制：
        　　①步骤：计算、称量、溶解
        　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
        　　（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
        　　①步骤：计算、量取、稀释