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初中化学复习:溶解度

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发表于 2016-6-30 16:24:57 | 显示全部楼层 |阅读模式
  1、固体的溶解度
          (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
          四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
          (2)溶解度的含义:
          20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
          在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
          或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
          (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
          a。大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
          b。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
          c。极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
          (4)溶解度曲线
          (1)t3℃时A的溶解度为80g
          (2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
          (3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
          (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
          (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
          (6)从A溶解度是80g。
          (7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃
          会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A
          (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法
          2、气体的溶解度
          (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
          (2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
          ③压强(压强越大,气体溶解度越大)
          3、混合物的分离
          (1)过滤法:分离可溶物+难溶物
          (2)结晶法:分离几种可溶性物质
          结晶的两种方法
          a。蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
          b。降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
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