九年级化学知识点-《自然界的水》

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　　九年级化学知识点-《自然界的水》
　　一、水
　　1、水的组成：
　　（1）电解水的实验
　　A.装置―――水电解器
　　B.电源种类---直流电
　　C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
　　D.化学反应：     2H2O=== 2H2↑+ O2↑
　　         产生位置    负极   正极
　　体积比         2 ：1
　　质量比         1 ：8
　　F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
　　H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
　　（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
　　②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
　　③化学变化中，分子可分而原子不可分。
　　例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
　　化学式的含义                        H2O
　　①表示一种物质                 水这种物质                        
　　②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                          
　　③表示这种物质的一个分子       一个水分子                 
　　④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
　　2、水的化学性质
　　（1）通电分解       2H2O=== 2H2↑+O2↑
　　（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
　　（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
　　3、水的污染：
　　（1）水资源   
　　A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于   1%
　　B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是   H2O    ，最多的金属元素是   Na ，最多的元素是 O 。
　　   C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。
　　（2）水污染   
　　A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
　　生活污水的任意排放
　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
　　（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
　　4、水的净化
　　（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
　　（2）硬水与软水   A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
　　软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
　　B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
　　C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
　　D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
　　５、其他
　　（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
　　（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
　　水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
　　二、氢气　H2
　　1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
　　2、化学性质：
　　（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
　　2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？）
　　现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
　　（２） 还原性（用途：冶炼金属）
　　H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
　　现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
　　（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
　　３、氢气的实验室制法
　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑      Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
　　不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
　　不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
　　４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
　　三、分子与原子
　　分子 原子
　　定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
　　性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
　　联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
　　区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
　　化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
　　四、物质的组成、构成及分类
　　　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
　　         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
　　         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
　　3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
　　微观：原子的种类、数目、质量不变
　　（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变
　　               微观：分子种类一定变
　　（3）可能改变：分子总数可能变
　　二、化学方程式
　　1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律
　　2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
　　3、含义                                     以2H2+O2点燃2H2O为例
　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水
　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
　　（或原子）个数比                个水分子
　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
　　③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
　　4、化学方程式提供的信息包括
　　①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
　　5、利用化学方程式的计算
　　三、化学反应类型
　　1、四种基本反应类型
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
　　2、氧化还原反应
　　     氧化反应：物质得到氧的反应
　　     还原反应：物质失去氧的反应
　　     氧化剂：提供氧的物质
　　     还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应