九年级化学知识点-我们周围的空气

中考网

　　九年级化学知识点-我们周围的空气
　　1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
　　2、空气的成分和组成
　　空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
　　体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
　　（1）空气中氧气含量的测定
　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
　　b、装置要求：气密性良好
　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
　　d、结论：空气是混合物；    O2约占1/5，可支持燃烧；
　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
　　②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
　　能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
　　（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
　　（3）空气污染的危害、保护：
　　危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
　　（4）目前环境污染问题:
　　臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）
　　酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）
　　6.氧气
　　(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
　　(2)氧气与下列物质反应现象
　　物质 现象
　　碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
　　磷 产生大量白烟
　　硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
　　产生有刺激性气味的气体
　　镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
　　铝
　　铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
　　石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
　　*铁、铝在空气中不可燃烧。
　　(3)氧气的制备:
　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）
　　实验室制氧气原理      2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
　　                      2KMnO4  △   K2MnO4   + MnO2 + O2↑
　　                      2KClO3MnO22KCl+3O2↑
　　（4）气体制取与收集装置的选择          △
　　发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性
　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
　　b、注意点
　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热
　　③铁夹夹在离管口约1/3处
　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
　　（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
　　           检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
　　7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
　　性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
　　催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
　　8、常见气体的用途：
　　①氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）
　　             支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
　　②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
　　③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
　　保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
　　9、常见气体的检验方法
　　①氧气：带火星的木条
　　②二氧化碳：澄清的石灰水
　　③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
　　或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
　　9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
　　   剧烈氧化：燃烧
　　   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
　　   共同点：①都是氧化反应 ②都放热