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一：分子
1：分子是 。同种物质的分子
相同，不同种物质的分子， 不同。
2：分子的性质是（1） （2）
（3）
3：物质呈三态的主要原因是
4：构成物质的粒子有 、 、 。
5：混和物与纯净物
混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；徵观概念：由不同种分子构成的。
纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。徵观概念：由同种分子构成的。
混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有影响。
二：原子
1： 氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+O2↑ 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。
2：原子是 。
3：原子的性质是：
4：原子是由 构成的。由于
因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的
5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。
原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但不一定等于核内中子数。
6：相对原子质量是以一种
。单位为 （一般不写）。
7：质子和中子的质量大约 ，电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在 。
8：一个铁原子的质量9．288×10--26千克，一个氢原子的质量1．674×10--26千克，一个碳原子的质量1．993×10--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。
9：碳原子的质量为a克，某原子的质量为b克，则该原子的相对原子质量为 。
10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相当于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(相当于一粒灰尘)因此相对来说原子中,绝大部分是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数==质子数 每个电子带一个单位的负电荷.由于整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数
11：分子、原子的相似,相异及相互关系:
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？
相
似
性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相
异
性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相
互
关
系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
三：元素 元素符号
1：概念： 。
2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.
元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
3：单质 例：
4：化合物： 例：
5：氧化物： 例：
6：地壳中含量最多的元素是： 其次是： 地壳中含量最多的金属元素是 其次是： 。
7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。
四：化学式 相对分子质量
1：化学式：用 叫做化学式。
（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.
（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.
（3）有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.
化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比.各元素的质量比.。
2：单质化学式的写法:
（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等
例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”
如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这类分子称为双原子分子。O3也是 叫
（3）稀有气体的分子：用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子.
3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式必须预知: 该化合物有哪几种元素组成.
该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读
.4：C表示： 2C表示
3H2O表示
5： 相对分子质量:
NaCl的相对分子质量=
KClO3 的相对分子质量＝
6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀有气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．属于金属的
是 属于非金属的是： 属于稀有气
体的是：
7：元素、分子和原子的区别与联系：
元素 组成 物质 元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数 ，同类原子总称
构成
构成
原子 构成 分子 原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数
8：分子、原子、离子、元素和化学式
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” ④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
10：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
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发表于 2016-6-30 16:28:01