初三化学知识点汇总（11）：盐、化肥

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　　一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质	俗称	物理性质	用途
氯化钠	食盐	白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大	（1）作调味品                                 （2）作防腐剂                                 （3）消除积雪（降低雪的熔点）                                 （4）农业上用NaCl溶液来选种                                 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）                                 Na+    维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-  促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3	纯碱（因水溶液呈碱性）苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3	小苏打	白色晶体，易溶于水	制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）                                 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）                                 3、2Na H CO3  △  Na2CO3+ H2O+ CO2↑  NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

        　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
        　　1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
        　　2、 实验仪器

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

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        　　三、盐的化学性质
        　　1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
        　　2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)
        　　3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
        　　4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
        　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
        　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
        　　生成气体：H+与CO32- ; NH4+与OH- 生成水：H+与OH-
        　　③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-
        　　↑：H+与CO32-;NH4+与OH-
        　　↓：Ag+与Cl-;CO32- Ba2+ 与CO32-;SO42-
        　　Ca2+与CO32- ……
        　　Mg2+与OH-……
        　　四、酸、碱、盐的溶解性
        　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
        　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
        　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
        　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;
        　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;
        　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
        　　注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
        　　五、特殊离子鉴别：
        　　H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐
        　　OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
        　　Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
        　　SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
        　　CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
        　　Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀
        　　Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀
        　　NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
        　　Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀
        　　Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀

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        　　六、化学肥料
        　　1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
        　　2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
        　　(1)氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
        　　缺氮：叶黄
        　　a、常用氮肥：

含N量	使用注意事项
NH4HCO3     17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3      35%	易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4    21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl        26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2     46.7%	含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH3↑
NaNO3

        　　b、NH4+的检验
        　　试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
        　　NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
        　　c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
        　　(2)钾肥:常用钾肥
        　　作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄
        　　KCl
        　　草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性
        　　K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
        　　(3)磷肥
        　　作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)
        　　缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
        　　常用磷肥:
        　　磷矿粉 Ca3(PO4)2　　钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
        　　过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
        　　重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
        　　(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种
        　　KNO3
        　　NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
        　　(NH4) 2HPO4
        　　3、使用化肥、农药对环境的影响
        　　(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
        　　(2)大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
        　　(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
        　　4、合理使用化肥
        　　(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用

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        　　七、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

	氮  肥	钾  肥	磷  肥
看外观	白  色  晶  体	灰白色粉末
加  水	全  部  溶  于  水	大多数不溶于水
灼烧	可燃烧，熔化起泡冒烟	不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2	放出氨气	不放出氨气

        　　八、题型讲解：
        　　1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
        　　例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
        　　A.SO42-、Cl-、Na+、H+
        　　B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
        　　C.Cl-、K+、SO42-、Na+
        　　 D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
        　　2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。)
        　　例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)
        　　K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)
        　　3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。
        　　例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
        　　找颜色;无颜色的，两两反应找现象。
        　　例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是( )
        　　A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
        　　C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
        　　5、制取物质：
        　　2HCl+(        )=2NaCl +(        ) + (        )↑       Na2CO3 + (        )= 2NaOH + (        )↓
        　　CO2 +(        ) = (        )+ CaCO3↓       NaOH+(        ) == (        )+H2O
        　　6、推断题：
        　　(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;
        　　(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入