初三化学知识点汇总（4）：物质构成的奥秘

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1、原子的构成
        （1）原子结构示意图的认识
       

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        （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数               
        （3）原子的质量主要集中在原子核 上     
        （4）三决定：
        　　决定元素化学性质：最外层电子数
        　　决定元素种类：质子数（核电荷数）
        　　决定原子的质量：原子核
        （5）相对原子质量≈质子数+中子数
        　　说明：
        　　最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
        　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

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        2、元素
        （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
        注意：
        *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
        *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
        （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
        a、书写方法：
        b、意义
        （1）表示某种元素，如：O氧元素
        （2）表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子
        注意：
        *有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
        *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
        c、有关元素周期表
        *发   现：门捷列夫
        *排列依据
        （1）7横行（7个周期）：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
        （2）18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
        *注：原子序数=质子数
         d、分类：
        金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
        非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
        稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
        e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H
        3、离子：带电的原子或原子团
        （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
        （2）离子结构示意图的认识
        注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
         

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        （3）与原子的区别与联系

粒子的种类	原   子	离    子
阳离子	阴离子
区                                                                         别	粒子结构	质子数=电子数	质子数>电子数	质子数
粒子电性	不显电性	显正电性	显负电性
符    号	用元素符号表示	用阳离子符号表示	用阴离子符号表示

         
        二、物质的组成的表示：
        1、化合价
        a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
        b、几种数字的含义
        Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子
        2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子
        c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
        d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
        2、化学式
        （1）写法:
        a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
        b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
        （2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式Fe的意义：3点
        （3）计算：
        a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
        b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
        c、计算物质中某元素的质量分数