初三化学知识点总结：酸、碱、盐

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　　一、酸、碱、盐的组成
        　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
        　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
        　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
        　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
        　　二、酸
        　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体	无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性	吸水性 脱水性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)	强氧化性 腐蚀性
用途	①金属除锈	①金属除锈
②制造药物	②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化	③生产化肥、精炼石油

        　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
        　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
        　　（2）金属+酸→盐+氢气
        　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水
        　　（4）碱+酸→盐+水
        　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
        　　3、三种离子的检验

	试剂
Cl-	AgNO3 及HNO3
SO42-	①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-	HCl 及石灰水

        　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH
        　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
        　　2、应用：
        　　（1）改变土壤的酸碱性
        　　（2）处理工厂的废水
        　　（3）用于医药
        　　3、溶液酸碱度的表示法--pH
        　　（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
        　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
        　　（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
        　　pH