2015年考前十天必备化学方程式！

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　　中考化学方程式复习
       
        　　（一）化合反应
       
        　　1、某些金属单质+氧气→金属氧化物
       
        　　2Cu+O2（空气中）=2CuO    3Fe+2O2(纯氧中) =Fe3O4       2Mg+O2(空气中) =2MgO
       
        　　2、某些非金属单质+氧气→非金属氧化物
       
        　　4P+5O2 =2P2O5  S+O2=SO2     2H2+O2 =2H2O     C+O2（充足）=CO2
       
        　　2C+O2（不充足）=2CO
       
        　　3、某些金属氧化物+水→碱
       
        　　CaO+H2O=Ca（OH)2 （Na2O，K2O常温下也能和水反应）
       
        　　4、某些非金属氧化物+水→酸
       
        　　CO2 +H2O=H2CO3    SO2+H2O=H2SO3     SO3+H2O=H2SO4
       
        　　5、其它化合反应
       
        　　2CO+O2=2CO2        CO2+C= 2CO
       
        　　（二）分解反应
       
        　　1.  实验室制O2 三个化学方程式：
       
        　　2H2O2 =2H2O+O2↑   2KMnO4=K2MnO4+MnO4+O2↑ 2KClO3= 2KCl+3O2↑
       
        　　2. 其他分解反应
       
        　　H2CO3 =H2O+CO2↑   CaCO3= CaO+CO2↑   2H2O =2H2↑+O2↑
       
        　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
       
        　　(三)置换反应
       
        　　1、活泼金属+稀酸→盐+氢气
       
        　　例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  Fe+H2SO4=FeSO4+H=2↑  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
       
        　　2、金属+可溶性盐→另一金属+另一盐
       
        　　例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4      Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
       
        　　3、非金属单质和金属氧化物反应
       
        　　例：H2+CuO =Cu+H2O  C+2CuO =2Cu+CO2↑（H2,C均做还原剂）
       
        　　（四）复分解反应  （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）
       
        　　1、有水生成
       
        　　① 酸+碱→盐+水（H++OH-=H2O）例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
       
        　　② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸→盐+水  例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
       
        　　2、有气体生成
       
        　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑  HCO3+H+=H2O+CO2↑  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑   HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑                             NH4++OH-=NH3↑+H2O   2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
         

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        　　3、沉淀生成（反应物可溶）
       
        　　Ba2++CO32-=BaCO3↓        Ca2++CO32-=CaCO3↓        Ba2++SO42-=BaSO4↓             Ag++Cl-=AgCl↓           Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓         Fe3++2OH-=Fe(OH)3↓    Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
       
        　　（五）其它反应  （不属于四种基本反应类型）
       
        　　1、非金属氧化物（酸性氧化物）+碱→盐+水
       
        　　CO2+Ca(OH)2=CaCO2↓+H2O
       
        　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O  SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
       
        　　2、一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳
       
        　　CO+CuO =Cu+CO2       3CO+Fe2O3=2Fe+3CO3
       
        　　3、有机物+O2 →CO2+H2O
       
        　　CH4+2O2= CO2+2H2O   C2H5OH（乙醇）+3O2= 2CO2 +3H2O
       
        　　易错知识点：
       
        　　（一）两种食品双吸剂        Fe 吸收O2和H2O       CaO吸收H2O和 CO2
       
        　　（二）哪些离子不能共存
       
        　　1、 H++OH-  （会发生反应生成H2O）
       
        　　2、 CO32-+ H+ =HCO3-+H+     NH4++OH- （发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3）
       
        　　3、CO32-+Ba2+  CO32-+Ca2+  SO42-+Ba2+   Cl-+Ag+   OH-+Cu2+  OH-+Fe3+   OH-+Mg2+（生成沉淀）
       
        　　（三）需要记忆的知识点
       
        　　1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
       
        　　2、CO和CO2或（H2O和H2O2）性质不同的原因：分子构成不同。
       
        　　3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点：都含有氧原子。
       
        　　4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为：都含有氧元素，加热分解。
       
        　　5、稀盐酸和稀硫酸
       
        　　相似性：都含有H+   能使石蕊试液变红。
       
        　　差异性：Cl-和SO42-不同，盐酸和BaCl2不反应，硫酸和BaCl2反应生成沉淀。
       
        　　6、NaOH 和Ca(OH)2
       
        　　相似性：都含有OH-   都能使酚酞试液变红。
       
        　　差异性：Ca2+和Na+不同，NaOH和Na2CO3不反应，Ca(OH)2和Na2CO3反应生成沉淀。
       
        　　7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为：二者都含有碳酸根离子，盐酸中有氢离子，CO32-和H+结合成H2CO3 ，H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。
       
        　　8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝说明：同种分子性质相同。
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