初中化学酸碱盐知识归纳

中考网

　　成都中考网10月8日 中学化学中常见酸的特性
        　　1、不稳定性酸
        　　这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。
        　　（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。
        　　（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）。
        　　（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
        　　2、强氧化性酸
        　　这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。
        　　（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。
        　　（1）
        　　能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。
        　　（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。
        　　3、强还原性酸
        　　这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
        　　4、易挥发的酸
        　　这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。
        　　5、高沸点、难挥发性酸
        　　这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
        　　6、具有漂白性的酸
        　　这部分酸包括HCIO、H2SO3等。
        　　7、具有强吸水性的酸
        　　这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。
        　　8、具有脱水性的酸
        　　这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。
        　　9、能腐蚀玻璃的酸
        　　这种酸是氢氟酸（HF）。
        　　10、有剧毒的酸
        　　这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。
        　　11、能溶解铂、金的酸
        　　这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。
        　　12、不溶于水的酸
        　　这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。
        　　13、能与酸发生反应的酸
        　　这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。
        　　14、遇氨气能冒白烟的酸
        　　这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。
        　　15、可用于制造炸药的酸
        　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。
        　　16、能发生显色反应的酸
        　　浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。
        　　17、能发生银镜反应的酸
        　　甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。
        　　18、能发生酯化反应的酸
        　　无机含氧酸和有机羧酸。
        　　19、与苯环能发生取代反应的酸
        　　浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。
        　　20、能作催化剂的酸
        　　浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。
        　　一、酸、碱、盐的组成
        　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
        　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
        　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
        　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
        　　二、酸
        　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
       

111958_4e7aa95e85ab2.gif

        　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
        　　（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
        　　（2）金属+酸→盐+氢气
        　　（3）碱性氧化物+酸→盐+水
        　　（4）碱+酸→盐+水
        　　（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
        　　3、三种离子的检验
       

111958_4e7aa95ed2951.png

                三、碱
        　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
       

111959_4e7aa95f374db.gif

        　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
        　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
        　　（2）酸性氧化物+碱→盐+水
        　　（3）酸+碱→盐+水
        　　（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
        　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
        　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
        　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
        　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
        　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
        　　四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH
        　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
        　　2、应用：
        　　（1）改变土壤的酸碱性
        　　（2）处理工厂的废水
        　　（3）用于医药
        　　3、溶液酸碱度的表示法--pH
        　　（1）

113014_4e7aabc66b7fd.png

        　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
        　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
        　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
        　　pH
         　　五、酸性氧化物与碱性氧化物
       

111959_4e7aa95f9824d.gif

         

zkthree

       
                       
         
        　　初中化学酸碱盐知识归纳
        　　一、概念：
        　　1、酸的组成--氢离子＋酸根离子
        　　2、碱的组成--金属离子＋氢氧根离子
        　　3、盐的组成--金属离子＋酸根离子
        　　4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
        　　5、稀释浓硫酸的方法--一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
        　　6、中和反应--酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
        　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
        　　（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
        　　（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
        　　负二价：氧和硫。
        　　（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
        　　（原子团的化合价
        　　负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
        　　负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
        　　负三价：磷酸根（PO4）；
        　　正一价：铵根（NH4）。
        　　三、熟记下列反应方程式：
        　　（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
        　　（2）酸＋碱＝盐＋水。
        　　（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
        　　（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
        　　（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
        　　1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
        　　2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
        　　3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，
        　　4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
        　　5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，
        　　6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
        　　7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，
        　　8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
        　　（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
        　　（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水
        　　（3）碱＋酸＝盐＋水
        　　（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱
        　　1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
        　　2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
        　　3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
        　　4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
        　　5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
        　　6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
        　　7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
        　　（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
        　　（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
        　　（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱
        　　（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
        　　1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
        　　2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
        　　3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
        　　4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
        　　5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
        　　6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
        　　7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
        　　8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
        　　9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
        　　四、金属活动性顺序表：
        　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
        　　五、溶解性表：
        　　（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
        　　（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
        　　（3）盐的溶解性：
        　　钾、钠、铵、硝四盐溶。
        　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
        　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
        　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
        　　六、反应条件：
        　　1、复分解反应的条件--生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
        　　2、金属跟酸反应的条件--
        　　（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
        　　（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
        　　（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
        　　3、金属跟盐反应的条件--
        　　（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
        　　（2）反应物中的盐要可溶。
        　　（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
        　　4、盐跟盐反应的条件--反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
        　　5、盐跟碱反应的条件--反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
        　　七、熟记常见物质的俗称和化学式：
        　　生石灰--CaO熟石灰--Ca(OH)2石灰石、大理石--CaCO3
        　　食盐--NaCl火碱、烧碱、苛性钠--NaOH纯碱、苏打--Na2CO3
        　　小苏打--NaHCO3铁锈、赤铁矿--Fe2O3赤铁矿--Fe3O4
        　　金刚石、石墨--C干冰--CO2冰--H2O
        　　天然气（甲烷）--CH4酒精（乙醇）--C2H5OH醋酸（乙酸）--CH3COOH
        　　八、熟记常见物质的颜色：
        　　红色的固体--Cu、Fe2O3、P（红磷）
        　　黑色的固体--C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
        　　白色的固体--KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
        　　暗紫色的固体--KMnO4黄色的固体--S
        　　蓝色的固体--CuSO4?5H2O蓝色絮状沉淀--Cu（OH）2
        　　红褐色絮状沉淀--Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀--BaSO4、AgCl
        　　溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀--BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
        　　溶于酸但不产生气体的白色沉淀--Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
        　　蓝色的溶液--CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
        　　浅绿色的溶液--FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
        　　黄色的溶液--FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
        　　九、物质的检验和鉴别：
        　　1、检验稀盐酸（或Cl－）--取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
        　　2、检验稀硫酸（或SO42－）--取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
        　　3、检验CO32－--取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
        　　4、检验NH4＋--取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
        　　5、鉴别稀盐酸和稀硫酸--分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
        　　6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液--分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
        　　◎补充下列反应方程式：
        　　1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
        　　2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
        　　3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
        　　4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
        　　◎判断溶液的酸碱性--用指示剂，溶液的酸碱度--用pH来表示。
        　　01234567891011121314
        　　中性←酸性增强碱性增强→
        　　紫色石蕊无色酚酞
        　　pH
        　　pH=7为中性显紫色显红色
        　　pH>7为碱性显蓝色显红色
        　　◎干燥剂的选择：
        　　1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
        　　中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
        　　※不能干燥碱性气体（如：NH3）
        　　2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
        　　中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
        　　※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
        　　3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
        　　一些知识点
        　　单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
        　　惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
        　　化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
        　　初中化学溶液的酸碱性
        　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
        　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
        　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

zkthree

       
                       
        　　酸碱盐知识口诀大全
        　　《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把"。说明："该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
        　　1.电离口诀："电电离离，遇水便离遇水便离"是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
        　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀："溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键"。说明："光有离子还不行，自由移动是关键"是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
        　　3.浓盐酸的特性口诀："无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴"。说明：若将"它是盐酸小液滴"改为"它是硝酸小液滴"，即成为浓硝酸的特性。
        　　4.浓硫酸的特性口诀："无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭"。说明："把水吸"是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。"沾上皮肤用布拭"是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。
        　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀："石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。"说明："影无踪"是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。"石蕊遇碱"、"酚酞遇碱"，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
        　　6.稀释浓硫酸的方法口诀："稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌"。说明："应防酸飞溅"，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
        　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀："硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢"。说明："生水不生氢"是指生成水而不生成氢气。
        　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：意义："金属位置越靠前，金属活动性越强。"应用：①金属跟酸的置换反应："氢前金属能置氢，氢后金属不反应。"②金属跟盐的置换反应："前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。"说明："后面金属盐溶液"是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。"除去钾钙钠钡外"是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
        　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀："白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠"。说明："易溶并放热"是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
        　　10.盐和碱的溶解性规律口诀："钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找"。说明："硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明"是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。"碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪"是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。"要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找"是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。