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中考化学核心考点:溶解度曲线及其应用

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发表于 2016-6-29 09:46:13 | 显示全部楼层 |阅读模式
  一、近年中考溶解度曲线考查方式:
          (固体物质)溶解度曲线属于中考的必考内容。
          考查方式:一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。
          要明确:
          ①各物质溶解度曲线的由来:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,许多点组成的一条光滑曲线,反过来讲:纵坐标表示溶解度,横坐标表示相应的温度;
          ②会看图中各类曲线的走势,明确其中的含义;
          ③知道各类曲线的交点的含义:在该温度下两类物质的溶解度相同;
          ④会通过比对坐标图中纵截距的长短,来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少;
          ⑤根据曲线的走势,会采取一定方法(改变温度、溶剂量等)实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化;
          ⑥会比较某一温度下,不同溶质的溶解度的大小等;
          ⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度“反常”的特性;
          ⑧会判断“线外点”所对应的溶液的状态。
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发表于 2016-6-29 10:57:10 | 显示全部楼层

       
  
                 
          二、知识梳理与答题指导
          ★★★点的意义
          1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。
          2.溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。
          3.溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。
          4.两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。
          ★★★变化规律
          1.大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大,曲线为"陡升型,如硝酸钾。
          2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为"缓升型,如氯化钠。
          3.极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为"下降型,如氢氧化钙。
          4.气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小(纵坐标表示体积),曲线也为"下降型,如氧气。
          ★★★应用
          1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。
          2.比较相同湿度时(或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。
          3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
          4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)
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