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2015年中考化学第三单元的要点复习指导

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发表于 2016-6-29 09:47:23 | 显示全部楼层 |阅读模式
  知识点一:水在自然界中的存在
          (1)地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主),地层内部也都有水存在。
          (2)大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
          (3)生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
          知识点二:水的应用
          (1)农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
          (2)工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
          (3)生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L左右的水
          知识点三:水的组成
          (1)实验名称:电解水实验
          (2)实验装置
          (3)实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
          知识点四:水的性质
          (1)物理性质:
          色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道
          熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃
          密度:4℃时,密度最大,为1g/cm3,水凝固成冰时,密度变小
          重要性质:水能溶解多种物质形成溶液
          (2)化学性质
          水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应
          知识点五:氢气简介
          (1)物理性质:
          无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
          (2)化学性质:
          具有可燃性,在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。
          注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。
          知识点六:单质和化合物的区别及联系
          单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等
          化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等
          两种联系:均属于纯净物,单质发生化学反应可以生成化合物
          知识点七:分子的概念和基本性质
          (1)分子的基本性质:
          a.分子的体积很小,质量也很小
          b.分子间有一定的间隔
          c.分子在不停地运动
          d.同种分子的化学性质相同,不同种的分子化学性质不同
          (2)定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明:分子不能保持物质的物理性质。
          知识点八:原子
          (1)概念:原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)
          注意:原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围中为“最小粒子”,它还可以再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。
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发表于 2016-6-29 10:02:42 | 显示全部楼层

       
  
                 
          (2)原子是直接构成物质的一种粒子
          直接由原子的物质有:稀有气体,金属单质和某些非金属单质和化合物,如金刚石、石墨、二氧化硅等
          注意:原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质
          知识点九:分子与原子的区别
          (1)微观粒子的共性:体积很小,质量也很小,不断地运动,粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同,不同种物质的分子(原子)化学性质不同
          (2)本质区别:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中,可以再分。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分
          (3)联系:分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的粒子
          知识点十:化学变化与分子、原子的关系
          原物质的分子→分解→原子→重新组合→新的物质的分子
          知识点十一:水的净化
          (1)自来水的净化过程
          (2)净化方法及原理
          方法:静置:使不溶性大颗粒物质沉降
          吸附:加入明矾,形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味
          过滤:除去水中不溶性杂质
          蒸馏:净化程度较高,除去溶于水的杂质,使硬水软化
          此外,水中还含有细菌,病毒,可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒
          (3)硬水的软化
          硬水:含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利,锅炉中有硬水浪费燃料,甚至引起爆炸
          软水:含较少钙、镁化合物的水
          硬水软化方法:煮沸、蒸馏等
          (4)蒸馏和过滤
          ①蒸馏:给液体加热,使它变为水蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开,达到分离和提纯的目的。
          ②过滤:分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是:“一贴、二底、三靠”。一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁;二底:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠:一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠,使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅,且形成液柱,加快过滤速度。
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