中考化学备考指导：基本概念

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　　中考生已经进入紧张的复习阶段,为了帮助考生很好的对中考化学学科进行复习备考，下面总结了化学必考知识点。
        　　基本概念：
        　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
        　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
        　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
        　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
        　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
        　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
        　　5、纯净物：由一种物质组成
        　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
        　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
        　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
        　　、化学式和化合价：
        　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
        　　b.表示该物质的元素组成;
        　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
        　　b.表示该物质的分子构成;
        　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
        　　b.表示组成物质的各元素质量比。
        　　(2)单质化学式的读写
        　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
        　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
        　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
        　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
        　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
        　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
        　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
        　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等
        　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
        　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
        　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
        　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
        　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
        　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
        　　②根据元素化合价写化学式的步骤：
        　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
        　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
        　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
        　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
        　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
        　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
        　　③先排满内层再排外层
        　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数
        　　金属元素 原子的最外层电子数
        　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
        　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
        　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
        　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
        　　8、酸碱度的表示方法——PH值
        　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。
        　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
        　　9、金属活动性顺序表：
        　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
        　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
        　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。