济南市2014年初中学业水平考试纲要化学

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济南市2014年初中学业水平考试纲要
        化   学
        Ⅰ.命题指导思想
        一、命题依据中华人民共和国教育部颁布的《义务教育化学课程标准(2011年版)》和《济南市2014年中小学招生工作意见》。
        二、命题以能力测试为主导，着重测试考生对初中化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况和综合运用所学知识分析、解决问题的能力；重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。
        三、命题突出体现新课程理念，立足三维目标的考查，从我市大部分学校化学教学实际出发，保持相对的稳定性和连续性。
        四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度和适当的难度。
        Ⅱ.考试内容及要求
        一、能力要求
        1．接收、收集、整合、迁移化学信息的能力
        （1）对初中化学课程标准要求的重要基础知识能够正确复述、辨认，并能融会贯通。
        （2）能够通过对实际事物、实际现象以及对自然界、社会、生产生活中的化学现象观察，获取有关感性认识和印象，并进行吸收、初步加工、有序存储。
        （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新的知识网。
        2．分析化学问题和解决（解答）化学问题的能力
        （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，能用变化与联系的观点分析化学现象，采用分析、综合的方法解决一些简单的化学问题。
        （2）能将分析解决问题的过程和方法，用正确的化学用语、化学术语、化学语言表达出来，并能对分析、解决问题过程的某些事项细节做出合理的解释。
        3．化学实验与探究的能力
        （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和基本技能。
        （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化的规律，并对化学现象和化学原理做出科学、合理的解释。
        二、考试内容
        考试涉及到的知识与技能为《全日制义务教育化学课程标准》(2011年版)规定的主要内容，并结合学生学习实际情况，适当联系科学技术的发展实际和现实社会中生产、生活的相关内容。能力测试不是基础知识的再现，故不拘泥于教材中的知识点。

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        为便于考查，将各部分知识内容要求的程度由低到高分为三个层次：

认知水平	描述语
认识了解	能够记住学习过知识的要点，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解掌握	能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
综合应用	能够分析知识之间的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

        （一）化学科学的特点和化学研究的基本方法
        1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用一门自然科学。
        2．了解化学科学与技术、生产、社会、生命、生活、能源、环境、信息的相互联系。
        3．了解“绿色化学”思想的含义和重要性。
        4．了解化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系，能正确书写简单的化学反应方程式。
        5．知道原子是由原子核和核外电子构成的，理解常见原子、离子的简单表示方法及其结构示意图。
        6．记住并能书写一些常见元素的名称和符号，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
        7．能用化学式表示某些常见物质的组成。
        8．能说明初中化学中常见的几种元素的化合价。
        9．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
        10．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等常用净水方法。
        11．能利用相对原子质量、相对分子质量的意义，并能进行简单计算。
        （二）化学基本概念和基本理论
        1. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
        2. 能用微粒的观点解释某些常见的现象。
        3. 知道原子可结合成分子，同种元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
        4. 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，知道元素的简单分类。
        5. 理解物理变化与化学变化的区别与联系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。初步形成“一定条件下物质可以转化”的观点，知道利用化学反应可以获得新物质。
        6. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
        7. 了解饱和溶液和溶解度的涵义，理解溶解度曲线的意义，理解溶解度与饱和溶液溶质的质量分数的关系。
        8. 初步了解晶体及结晶现象。
        9. 能说出一些常见的乳化现象。
        10. 了解溶液在生产、生活中的重要意义。

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        11. 能列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
        12. 认识物质的三态及其转化。
        13. 能从组成上区分纯净物和混合物，能识别单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。
        14.知道物质发生化学变化时伴随能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
        15. 认识催化剂对化学反应的重要作用。
        16. 初步认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
        17. 初步了解氧化反应和还原反应的含义，从得氧、失氧角度初步认识氧化反应、了解还原反应的区别及联系。
        18. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
        （三）常见元素的单质及其重要化合物
        1．了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
        2．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
        3．了解氢气、一氧化碳的某些性质和用途，知道氢气、一氧化碳可作还原剂。
        4．了解自然界中的氧循环和碳循环。
        5．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。
        6．了解金属的物理特征，能区分常见金属和非金属。
        7．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
        8．知道一些常见金属（铁、铝、铜、锌等）；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
        9．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁、钢、铝合金、铜合金等常见的重要合金。
        10．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
        11．知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
        12．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。

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        13．认识燃烧、缓慢氧化、爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
        14．知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
        15．了解化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
        16．知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化气、汽油、煤油等产品。
        17．了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
        18．了解某些元素对人体健康的作用，知道一些对生命活动有重要意义的有机物，知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我防护意识。初步认识化学科学发展对人类营养保健与治疗疾病方面的重大贡献。
        19．认识“三废”（废水、废气和废渣）处理的必要性以及处理的一般原则。了解典型的大气、水、土壤、污染的来源及危害。认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
        20．知道一些常用化肥的名称和作用，了解常用铵态氮肥的检验，认识合理使用化肥、农药对改良土壤、保护环境的重要意义。
        （四）化学实验原理和化学实验技能
        1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，识别化学品安全使用标识，掌握实验室一般安全事故的预防和处理方法。
        2．掌握实验基本操作规范，能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
        3．能根据实验目的选择实验药品和仪器，并进行实验装置的设计和安全性检测（如气密性检验等）。
        4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
        5．初步学会根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别、净化。
        6．初步学会使用吸附、沉降、过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
        7．掌握运用简单的装置和方法在实验室中制备和收集氧气、二氧化碳气体；了解活泼金属与酸反应生成氢气的原理，了解实验室制取氢气的实验装置（知道进行氢气点燃实验前，必须检验其纯度）。
        8．初步学会稀释浓溶液，学会配制常见的酸溶液和碱溶液。
        9．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
        10．初步形成实验设计、实验改进、实验分析和实验评价能力，具备一定的实验探究能力。
        （五）化学定量研究与综合应用
        1．有关元素及物质化学式的基本计算。
        2．根据化学方程式进行简单计算。
        3．有关溶液中溶解度及溶质的质量分数的简单计算。
        4．有关含一定量杂质的反应物或生成物质量的简单计算。
         Ⅲ．考试形式及试卷结构
        一、考试形式
        采用物理、化学同场合卷、闭卷笔试的形式；考试限定总用时为120分钟。
        二、试卷结构
        1. 试卷结构：试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分为150分，化学占60分。第Ⅰ卷为选择题，理化总分为56分，化学占22分，化学试题为单项选择题。第Ⅱ卷为非选择题，理化总分为94分，化学占38分，化学试题包括填空简答题、信息迁移题、实验探究题、实验推理题、综合应用题等题型。
        2. 组卷方式：第Ⅰ卷按化学、物理的学科顺序排列，第Ⅱ卷按物理、化学的学科顺序排列。同一学科相同题型的题目相对集中。

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        Ⅳ．题型示例
        一、选择题
        1．节能减排，保护环境，创建美丽泉城，是我们的责任。下列做法中，与此倡导不相符的是
        A．植树种花，扩大绿地面积              B．推广使用一次性木筷和纸杯
        C．增强室内采光，减少照明用电          D．发展快速公交，减少私车出行
        【参考答案】1．B
        2．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作:
        ①加入过量稀硫酸 ②加入适量的氢氧化钾溶液 ③蒸发、结晶，能达到实验目的的是
        A. K2SO4(K2CO3)     B. 铁粉(Fe2O3)     C. NaCl(Na2CO3)      D. 银粉（铜粉）
        【参考答案】2．A
        3．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及实验现象如图3所示。结合实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
       
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            A．滤液中没有银离子                            B．滤渣中一定含有金属单质M
              C．滤渣中一定含有单质铜                  D．加入的金属M可能是单质铁
        【参考答案】3．D
        4．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该H2O2溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
               A．1.0 g              B．1.6 g                C．4.2g                  D．8.5 g
         
        【参考答案】4．A
         
        二、非选择题
        u简答填空题
       
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5．（x分） 按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
        （1）一种非金属单质：          （2）一种金属氧化物：         
        （3）一种难溶的碱：            （4）一种可溶的盐：           
        【参考答案】5.(x分)
        （1）O2（2）CaO（3）Mg(OH)2 （4）Na2CO3
         
       
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6．(x分) 古人云：“民以食为天”，人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等。食物中的淀粉[(C6H10O5)n]在人体内不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)，并溶解在血液里，提供营养和能量。试根据题意回答下列问题：
        (1)淀粉属于                  （填“无机物”或“有机物”）。
        (2)葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为              (最简整数比)；葡萄糖在人体内发生如下化学反应：C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O，该反应的类型属于              反应。
        (3)欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是           （填序号）。
        A.石蕊试液      B.碳酸钠溶液      C.稀盐酸     D.碘水   E. 氢氧化钠溶液
        【参考答案】6.(x分)
         (1) 有机物(2)1∶2∶1     (3) 氧化  (4)D
         
       
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7.（x分）食品添加剂的使用，改善了食品的品质和特色。苯甲酸（C7H6O2）是一种应用广泛的食品添加剂，其具有防腐的作用。试回答下列问题：
        （1）苯甲酸属于            （填“有机物”“无机物”之一）。
        （2）苯甲酸的每一个分子中共含            个原子。
        （3）苯甲酸中，碳、氢两元素的质量比为            （填最简整数比）。
        （4）下列做法中，符合食品添加剂理念的是            （填序号）。
        ①羊肉汤中加入化工原料过氧化苯甲酰作增白剂
        ②在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂
        ③焙制糕点用小苏打作发酵粉
        【参考答案】7.（x分）
        （1）有机物    （2）15    （3）14:1    （4）③
         
        8．（x分）2009年4月28日，第十一届全国运动会火炬“如意”的揭晓仪式在济南举行。“如意”的设计体现了“和谐中国，全民全运”的主题，融入了中国传统吉祥物元素。柳叶条纹、荷花造型，取“东荷西柳”之意，突出济南特色。制作材料有质轻的铝、耐高温的不锈钢和铜。燃料采用的是丙烷（C3H8），燃烧产物为二氧化碳和水，不污染环境。试回答下列问题：
        （1）不锈钢属于_________________（填“单质”“化合物”“合金”“有机物”之一）。
        （2）单质铜的金属活动性____________单质铝的金属活动性（填“大于”“小于”“等于”之一）。
        （3）我国是世界上最早湿法炼铜的国家，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理_____________________________。
        （4）火炬“如意”点燃后，所发生反应的化学方程式为_______________________________。
        【参考答案】8.（x分）  (1)合金   (2)小于  
        (3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  (写Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu或Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 + Cu可得分)
           (4) C3H8 + 5O2 点燃3CO2 + 4H2O
        u实验探究题
        9.(x分)如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
       

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        （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
        ①所选仪器的连接顺序为                                （填写仪器序号字母）。
        ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为                               。
        （2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。
        ①将二氧化碳通入水中，用pH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法:                                                                    。
        ②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀硫酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由:                                                        
                                                                                       。
        ③将少量CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中, 烧杯中溶液的质量与之前相比会           （填写下列各项序号）。
        A．增大        B．减小        C．不变       D．无法判断
        【参考答案】9.(x分)
        （1） ①A→C→B→F
         ②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
        （2）①用玻璃棒蘸取二氧化碳水溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就可读出溶液的pH。
        ②向已通入CO2之后的NaOH溶液中滴入CaCl2溶液，出现白色沉淀，证明CO2和NaOH发生了化学反应（只要试剂选取合理，反应现象说明正确，其他合理答案可得分）
        ③B

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        u实验推理题
        10．（x分）已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl 、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推断混入的物质种类，现按图21所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
       

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        试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
        （1）常温下，气体B水溶液的pH          7(填“大于”“小于”“等于”之一) 。
        （2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是          。
        （3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）             。
        （4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中的物质是（写化学式）                                 。
        （5）要进一步推理混入化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：                                                                  
                                                                                     。
        【参考答案】10.(x分)
        （1）大于（2）K2CO3 （3）KNO3 （4）NH4Cl、NH4NO3
        （5）取溶液E少许注入试管中，向其中滴入硝酸银溶液，若没有白色沉淀现象发生，则证明化肥样品中没有混入NH4Cl；若有白色沉淀现象发生，则证明化肥样品中已混入了NH4Cl。若证明了化肥样品中没有混入NH4Cl，则说明一定混入了NH4NO3，若证明了化肥样品中已经混入了NH4Cl，则不能确定是否也混入了NH4NO3。
         

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        u综合应用题
        11．（x分)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如下图所示
       

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        （1）在① ~ ④四个过程中，发生了分解反应的是              （填序号）。
        （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是：                          
                                                      。
        （3）在室温下，将53 g溶质的质量分数为10 %的Na2CO3溶液与3000 g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应。则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
         
        【参考答案】11．（x分）
        （1）（1分）①
        （2）（2分）取烧碱溶液产品少许滴入到洁净的试管中，再滴入BaCl2溶液，看到有白色沉淀产生，说明产品中有Na2CO3存在。（其他合理答案同样得分）
        （3）（4分）解:  53 g 质量分数为10%的Na2CO3溶液中含Na2CO3的质量为：
        53 g×10%=5.3 g（1分）
        设  反应中生成CaCO3的质量为x
        Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH（1分）
        106               100
        5.3 g               x
        106  /100  = 5.3 g / x（0.5分）
        x = 5 g（0.5分）
        3000 g+53 g - 5g =3048 g（1分）
        答：这时所得NaOH溶液的质量是3048 g。