中考化学：初中全部化学方程式列表

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　　按各单元总结
       
        　　一、氧气的性质：
       
        　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
       
        　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
       
        　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
       
        　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
       
        　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
       
        　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
       
        　　6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
       
        　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
       
        　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
       
        　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
       
        　　（2）化合物与氧气的反应：
       
        　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
       
        　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
       
        　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

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        　　（3）氧气的来源：
       
        　　13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
       
        　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
       
        　　15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
       
        　　二、自然界中的水：
       
        　　16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑
       
        　　17、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
       
        　　18、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3
       
        　　三、质量守恒定律：
       
        　　19、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
       
        　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
       
        　　21、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
       
        　　22、镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
       
        　　四、碳和碳的氧化物：
       
        　　（1）碳的化学性质
       
        　　23、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
       
        　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
       
        　　25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

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        　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
       
        　　26、煤炉的底层：C+O2点燃CO2
       
        　　27、煤炉的中层：CO2+C高温2CO
       
        　　28、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
       
        　　（3）二氧化碳的制法与性质：
       
        　　29、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
       
        　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
       
        　　30、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
       
        　　31、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2===H2CO3
       
        　　32、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑
       
        　　33、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
       
        　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
       
        　　（4）一氧化碳的性质：
       
        　　34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
       
        　　35、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
       
        　　其它反应：
       
        　　36、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
       
        　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
       
        　　五、燃料及其利用：
       
        　　37、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
       
        　　38、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
       
        　　39、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

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        　　六、金属
       
        　　（1）金属与氧气反应：
       
        　　40、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
       
        　　41、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
       
        　　42、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
       
        　　43、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
       
        　　（2）金属单质+酸——–盐+氢气（置换反应）
       
        　　44、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
       
        　　45、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
       
        　　46、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
       
        　　47、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
       
        　　48、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
       
        　　49、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
       
        　　50、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
       
        　　51、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
       
        　　（3）金属单质+盐（溶液）——-新金属+新盐
       
        　　52、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

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        　　初中化学方程式汇总
       
        　　53、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
       
        　　54、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
       
        　　（3）金属铁的治炼原理：
       
        　　55、3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
       
        　　七、酸、碱、盐
       
        　　1、酸的化学性质
       
        　　（1）酸+金属——–盐+氢气（见上）
       
        　　（2）酸+金属氧化物——–盐+水
       
        　　56、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
       
        　　57、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
       
        　　58、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
       
        　　59、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
       
        　　（3）酸+碱——–盐+水（中和反应）
       
        　　60、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
       
        　　61、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
       
        　　62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
       
        　　63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

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        　　（4）酸+盐——–另一种酸+另一种盐
       
        　　64、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
       
        　　65、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
       
        　　66、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
       
        　　67、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
       
        　　2、碱的化学性质
       
        　　（1）碱+非金属氧化物——–盐+水
       
        　　68、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
       
        　　69、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
       
        　　70、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
       
        　　71、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
       
        　　72、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
       
        　　（2）碱+酸——–盐+水（中和反应，方程式见上）
       
        　　（3）碱+盐——–另一种碱+另一种盐
       
        　　73、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
       
        　　3、盐的化学性质
       
        　　（1）盐（溶液）+金属单质——-另一种金属+另一种盐
       
        　　74、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
       
        　　（2）盐+酸——–另一种酸+另一种盐
       
        　　75、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
       
        　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
       
        　　（3）盐+碱——–另一种碱+另一种盐
       
        　　76、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH