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初中化学理论知识点总结

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发表于 2016-6-29 09:51:09 | 显示全部楼层 |阅读模式
  1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
          二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
          2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
          3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
          SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
          NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
          4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
          MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
          HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
          H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
          NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
          Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
          Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
          各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
          一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
          一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)
          (单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
          5、化学式和化合价:
          (1)化学式的意义:
          ①宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
          ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
          ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
          (2)单质化学式的读写
          ①直接用元素符号表示的:
          a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;
          b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等
          c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
          ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
          如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
          双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
          F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
          多原子分子单质化学式:臭氧O3等
          (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
          ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
          ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
          MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
          (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
          ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
          ②根据元素化合价写化学式的步骤:
          a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
          b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
          c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
          6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
          核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
          排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
          ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
          ③先排满内层再排外层
          注:元素的化学性质取决于最外层电子数
          金属元素原子的最外层电子数
          非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
          稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
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发表于 2016-6-29 09:58:36 | 显示全部楼层

       
  
                 
          7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
          书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
          8、酸碱度的表示方法——PH值
          说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。
          (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
          9、金属活动性顺序表:
          (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
          说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
          (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
          (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
          11、化学符号的意义及书写:
          (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
          b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点
          c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。
          d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
          当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
          (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
          b.分子的表示方法:用化学式表示
          c.离子的表示方法:用离子符号表示
          d.化合价的表示方法:用化合价符号表示
          注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
          15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
          气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
          药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
          [固+液]
          反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
          或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          [固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          仪器装置P36图2-17(如14的A)
          或P111.图6-10(14的B或C)P111.图6-10
          (如14的B或C)P111.图6-10
          (如14的B或C)
          检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
          收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
          验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火
          若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
          放置正放倒放正放
          注意事项①检查装置的气密性
          (当用第一种药品制取时以下要注意)
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发表于 2016-6-29 11:29:07 | 显示全部楼层

       
  
                 
          ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
          ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
          ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
          ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
          ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性
          ②长颈漏斗的管口要插入液面下;
          ③不能用排水法收集
          16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
          物质物理性质
          (通常状况下)化学性质用途
          氧气
          (O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
          ①C+O2==CO2(发出白光,放出热量)
          1、供呼吸
          2、炼钢
          3、气焊
          (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
          ②S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)
          ③4P+5O2==2P2O5(产生白烟,生成白色固体P2O5)
          ④3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
          ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
          氢气
          (H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。①可燃性:
          2H2+O2====2H2O
          H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰(密度比空气小)
          2、合成氨、制盐酸
          3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
          ②还原性:
          H2+CuO===Cu+H2O
          3H2+WO3===W+3H2O
          3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
          二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
          (H2CO3===H2O+CO2↑)(不稳定)
          1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
          2、制饮料、化肥和纯碱
          CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
          CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
          *氧化性:CO2+C==2CO
          CaCO3==CaO+CO2↑(工业制CO2)
          一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体
          (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)1、作燃料
          2、冶炼金属
          ①可燃性:2CO+O2==2CO2
          ②还原性:
          CO+CuO===Cu+CO2
          3CO+WO3===W+3CO2
          3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
          (跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力)
          上面就是为大家准备的初中化学理论知识点总结,希望同学们认真浏览,希望同学们在考试中取得优异成绩。
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